無論是測試固體材料比表面積、孔徑分布及孔容的物理吸附表征，還是測試催化劑活性及選擇性等催化性能的化學吸附表征，均為吸附過程，本文將簡單介紹一下吸附概念。

吸附（adsorption）是指在固相-氣相、固相-液相、固相-固相、液相-氣相、液相-液相等體系中，某個相的物質密度或溶于該相中的溶質濃度在界面上發(fā)生改變（與本體相不同）的現(xiàn)象。對于固體表面，當氣體（蒸汽）與固體接觸時，部分氣體將被固體捕獲，若氣體體積恒定，則壓力下降，若壓力恒定，則氣體體積減小。從氣相中消失的氣體分子或進入固體內部，或附著于固體表面，前者被稱為吸收（absorption），后者被稱為吸附（adsorption）。吸附和吸收統(tǒng)稱為吸著（sorption）。多孔固體因毛細凝聚（capillary condensation）而引起的吸著作用也作為吸附作用看待。吸附某些組分的固體物質稱為吸附劑（adsorbent）。被吸附的物質稱為吸附物（adsorptive），已被吸附的物質稱為吸附質（adsorbate）。有時吸附質和吸附物可能是不同的物質，如發(fā)生解離化學吸附時。

吸附量與氣相或液相溶質濃度和溫度有關，是吸附劑的基本性質。在溫度一定時，吸附量與壓力（氣相）或者濃度（液相）的關系稱為吸附等溫線（adsorption isotherm），吸附等溫線是表示吸附性能方法，吸附等溫線的形狀能很好地反映吸附劑和吸附質的物理、化學相互作用。在壓力一定時，吸附量與溫度的關系稱為等壓線（adsorption isobar）。吸附量一定時，壓力與溫度的關系稱為吸附等量線（adsorption isostere）。

固體表面的吸附特性取決于其表面和吸附質的特性及其相互作用，首先是固體的表面特性。一方面，固體具有剛性和抵抗應力性，其表面原子活動性極小，這決定了其表面幾乎不可能處于平衡和等勢能狀態(tài)。因此，固體的表面性質取決于它的形成條件和貯存狀態(tài)。因此研究固體表面的吸附行為，一定要先了解表面的“歷史"（處理條件、表面反應和潛在的污染等），并與實際的實驗結果一并分析。

另一方面，一個新生成的、潔凈的固體表面通常具有非常高的表面自由能。固體無法通過表面塑性流動減小其總界面來降低表面自由能，因而固體表面趨于吸附氣體，改變其表面原子的受力不平衡，降低表面自由能。固體表面勢能的不均勻性決定了吸附將不是一個均勻的過程。

固氣表面上存在物理吸附和化學吸附兩類吸附現(xiàn)象。二者之間的本質區(qū)別是氣體分子與固體表面之間作用力的性質。

物理吸附（physisorption）是由范德華力（van der Waals 力），包括偶極-偶極（Keesome）相互作用、偶極-誘導偶極（Debye）相互作用和色散（London）相互作用等物理力引起，它的性質類似于蒸汽的凝聚和氣體的液化。

化學吸附（chemisorption）涉及化學成鍵，吸附質分子與吸附劑之間有電子的交換、轉移或共有。

物理吸附提供了測定固體材料表面積、孔徑分布及孔體積的方法。而化學吸附一般是表征多相催化過程關鍵的中間步驟?；瘜W吸附物種的鑒定及其性質的研究也是多相催化機理研究的主要內容。另外，化學吸附還能作為測定某一特定催化劑組分（如金屬）表面積的技術。